Senyawabiner terbagi menjadi dua kelompok besar berdasarkan jenis ikatannya. Ada senuawa biner ionik dan senyawa biner kovalen. Disebut senyawa biner ionik karena ikatan yang membentuk senyawa tersebut merupakan ikatan ion dan disebut senyawa biner kovalen karena yang membentuk senyawa biner tersebut adalah ikatan kovalen.

KelompokSenyawa yang Semuanya Berikatan Ion Adalah? Ini Penjelasannya - Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah KCl, Nal, dan MgBr2. Kelompok senyawa tersebut diciptakan oleh Tuhan untuk menstabilkan alam. Ada beberapa unsur di alam yang bersifat stabil dan tidak stabil karena untuk menyeimbangkan alam semesta.

Sebelumnya elo udah belajar secara umum mengenai ikatan kovalen pada ikatan kimia. Nah, salah satu jenis ikatan kimia adalah ikatan kovalen. Kali ini, gue akan mengajak elo untuk lebih mengenal tentang ikatan kovalen rangkap 2, rangkap 3, nonpolar, koordinasi dan senyawa atom lainnya. Masih ingat gak beda ikatan kovalen dengan ikatan ionik? Yap, kalau ikatan ionik itu kan yang ada serah-terima elektron. Kalau ikatan kovalen itu yang gimana sih? Yuk, sembari mengingat-ingat ikatan kovalen itu seperti apa, langsung aja scroll penjelasan di bawah ini! Apa Itu Ikatan Kovalen?Ikatan Kovalen TunggalIkatan Kovalen Rangkap 2Ikatan Kovalen Rangkap 3Ikatan Kovalen KoordinasiIkatan Kovalen PolarIkatan Kovalen Non-polar Apa Itu Ikatan Kovalen? Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara dua atau lebih atom non logam dengan pemakaian elektron secara bersama. Kedua atom yang berikatan tersebut akan tertarik pada pasangan elektron yang sama. Contohnya adalah ikatan yang terjadi pada molekul H2. Itulah mengapa ikatan kovalen disebut juga sebagai ikatan molekul. Ikatan kovalen antar atom hidrogen Dok. Syarat terjadinya ikatan kovalen, yaitu Terjadi antar unsur-unsur jika perbedaan keelektronegatifan antara unsur-unsur yang berikatan kecil. Oh iya, ikatan kovalen dapat dibedakan menjadi tiga, yaitu berdasarkan banyaknya elektron yang digunakan saat kedua atom berikatan ikatan tunggal, ikatan rangkap 2, dan ikatan rangkap 3. Selanjutnya, berdasarkan sumber elektron yang akan dipakai bersama ikatan kovalen murni dan kovalen koordinasi. Terakhir, dilihat berdasarkan muatan yang ada di dalam molekul akibat distribusi elektron ikatan ikatan kovalen polar dan non polar. Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan kovalen tunggal merupakan ikatan yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama. Berarti, masing-masing atom hanya saling memberikan satu elektron untuk dapat digunakan bersama. Elo bisa lihat contoh ikatan kovalen tunggal pada molekul H2O. Molekul air termasuk contoh ikatan kovalen tunggal Dok. Ikatan Kovalen Rangkap 2 Ikatan kovalen rangkap 2 adalah ikatan yang masing-masing atomnya memberikan sumbangan dua elektron valensi untuk membentuk dua pasang elektron ikatan. Hal itulah yang membuatnya menjadi ikatan rangkap dua. Contohnya adalah O2 dan CO2. Molekul karbon dioksida termasuk dalam ikatan kovalen rangkap dua Ikatan Kovalen Rangkap 3 Ikatan kovalen rangkap tiga merupakan ikatan yang terjadi antara dua atom yang melibatkan enam elektron ikatan dalam satu ikatan kovalen. Contohnya adalah molekul N2 dan asetilena. Contoh ikatan kovalen rangkap 3 sumber gambar Ikatan Kovalen Koordinasi Di atas, kita telah mengenal ikatan kovalen, dan diketahui bahwa ikatan kovalen koordinasi merupakan jenis ikatan kovalen yang dibedakan berdasarkan sumber elektron yang akan dipakai bersama. Ikatan kovalen koordinasi terjadi karena hanya ada satu atom aja yang menyumbangkan pasangan elektron. Jadi, atom pasangannya tidak bisa menyumbangkan elektron. Nah, ikatan ini hanya akan terjadi antar unsur-unsur non logam. Contoh kovalen koordinasi adalah molekul HNO3, SO3, NH4Cl, dan H2SO4. Ikatan kovalen koordinasi pada molekul H2SO4 Dok. Mau materi dan video pembelajaran yang lebih lengkap? Download Zenius di gadget elo ya, biar belajar makin seru. Klik tombol download di bawah ini, ya! Download Aplikasi Zenius Fokus UTBK untuk kejar kampus impian? Persiapin diri elo lewat pembahasan video materi, ribuan contoh soal, dan kumpulan try out di Zenius! Ikatan Kovalen Polar Jenis ikatan kovalen yang jika dilihat berdasarkan muatan di dalam molekul akibat distribusi elektron ikatan, yaitu ikatan kovalen polar dan non polar. Nah, sekarang aku akan membahas dulu tentang ikatan kovalen polar. Ikatan kovalen polar terjadi ketika pasangan elektron ikatan tertarik lebih kuat ke salah satu atom. Hal ini karena adanya perbedaan keelektronegatifan antar atom tersebut. Makin besar selisihnya, maka akan makin besar pula kepolaran ikatannya. Contohnya adalah H-Cl, dimana keelektronegatifan atom Cl adalah 3,0 sedangkan atom H nilainya 2,1. Ikatan HCl merupakan contoh ikatan polar sumber gambar Selain itu, zat polar akan cenderung tertarik kepada zat polar lainnya. Begitu juga dengan zat non polar cenderung lebih tertarik kepada zat non polar juga. Contohnya adalah air yang merupakan zat polar dan minyak yang yang merupakan zat non polar. Itulah mengapa air dan minyak sulit bersatu ya, guys. Ikatan Kovalen Non-polar Kalau ikatan kovalen nonpolar, pasangan elektron ikatannya akan sama kuat ke semua atom, di mana keelektronegatifan antar ikatannya sama. Contohnya adalah atom H yang berikatan dengan atom H lagi, keduanya memiliki nilai keelektronegatifan masing-masing 2,1. Contoh lainnya adalah minyak. Nah, itu dia jenis-jenis ikatan kovalen. Sekarang elo udah paham donk tentang ikatan kovalen? Pelajari materi Kimia lainnya dengan klik banner di bawah ini yuk! Sobat Zenius, kepoin dong fitur keren dari paket belajar Zenius, agar belajar elo lebih semangat karena ditemenin sama Zenius. Elo bisa belajar dari video materi premium, ngerjain tryout, tanya jawab sama Zen Tutor di live class dan berbagai fasilitas seru lainnya. Klik banner di bawah ini ya. Semoga penjelasan di atas bermanfaat untuk elo ya. Baca Juga Artikel Lainnya Struktur Atom Sifat Periodik Unsur Macam-macam Zat, Perubahan Fisika dan Kimia Originally Published February 3, 2021 Updated By Arieni Mayesha

You are here Home / Iptek / Apa itu Senyawa Kovalen? Karakteristik, Jenis & Contohnya Senyawa kovalen adalah zat yang terbentuk ketika dua atau lebih elemen yang berbeda bergabung dengan ikatan kovalen. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom non-logam berbagi elektron. Atom-atom saling berikatan dalam upaya untuk menjadi lebih stabil. Secara umum, atom berada dalam kondisi lebih stabil ketika memiliki jumlah elektron sama dengan gas mulia terdekat dalam tabel sistem periodik. Hal ini berarti biasanya suatu atom harus memiliki delapan elektron di kulit terluarnya. Dalam ikatan ionik, kondisi ini dicapai oleh sebuah atom dengan elektronegativitas kuat yang menarik elektron dari atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah. Pada senyawa kovalen, tidak terdapat atom yang cukup kuat untuk mencuri elektron sehingga mereka kemudian berbagi elektron. Terdapat dua jenis ikatan kovalen yang dapat membentuk senyawa kovalen yaitu ikatan polar dan ikatan non-polar. Ikatan polar biasanya terdiri dari atom yang berbeda dan berbagi elektron secara tidak merata. Hal ini sering merupakan hasil dari atom elektronegatif yang lebih kuat menarik elektron lebih dekat kepada dirinya dibandingkan atom yang lebih lemah. Karena elektron menghabiskan sebagian besar waktunya dekat dengan satu atom daripada yang lain, senyawa kovalen lantas memiliki ujung yang sebagian negatif dan sebagian positif. Ikatan kovalen non-polar biasanya dibentuk oleh dua atom yang berbagi elektron dalam jumlah sama. Pada jenis ikatan ini, elektron menghabiskan jumlah waktu yang sama dengan tiap atom sehingga tidak ada ujung kutub. Sebuah contoh populer dari molekul polar adalah air yang memiliki rumus kimia H2O. Dalam kasus ini, atom oksigen menarik elektron lebih kuat dibandingkan dua atom hidrogen sehingga menghasilkan senyawa kovalen yang sebagian negatif pada ujung oksigen dan sebagian positif di ujung hidrogen. Sebuah contoh dari molekul non-polar adalah molekul metana CH4 di mana semua atom berbagi elektron secara merata. Secara umum, senyawa kovalen memiliki titik leleh dan titik didih lebih rendah dibandingkan dengan senyawa ionik. Selain itu, zat yang terbuat dari senyawa kovalen cenderung tidak sekeras yang terbentuk dari senyawa ionik. Karakteristik tersebut merupakan konsekuensi dari ikatan kovalen yang lebih lemah dibandingkan ikatan ionik. Meskipun atom yang membentuk molekul dalam senyawa kovalen terikat erat, molekul individu berikatan tidak terlalu kuat. Karakteristik lain senyawa kovalen adalah ketidakmampuannya untuk larut dan ketidakmampuannya untuk menghantarkan listrik dalam air. Terakhir, senyawa kovalen cenderung mudah terbakar dibandingkan dengan senyawa ionik. Sifat mudah terbakar terutama karena banyak ikatan kovalen terdiri dari karbon dan hidrogen. Hidrogen dan karbon dapat terbakar dengan adanya panas dan oksigen untuk kemudian menghasilkan karbon dioksida dan air dalam reaksi yang disebut pembakaran.[]

^{Senyawakovalen non polar Merupakan senyawa yang mempunyai momen dipol = 0, atau perbedaan keelektronegatifan antar unsur dalam senyawa saling meniadakan karena bentuk molekul yang simetris. Senyawa kovalen biner dengan unsur yang sama merupakan contoh senyawa kovalen non polar. Contoh: . Jadi, jawaban yang tepat adalah E. Video yang berhubungan}

Soal No. 1Pernyataan berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah ….A. Terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom yang lain pada atom-atom yang berikatanB. Adanya permakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedua atom yang berikatanC. Pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatanD. Terjadinya pemakaian elektron valensi secara bersama-sama yang mengakibatkan terjadinya dislokalisasi elektronE. Inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatanJawaban ASoal No. 2Di antara pasangan senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen adalah ….A. HClB. KClC. MgF2D. K2OE. MgOJawaban ASoal No. 3Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan kovalen adalah ….A. KCl dan NH3B. NH3 dan Na2OC. KCl dan CH4D. KCl dan Na2OE. NH3 dan CH4Jawaban ESoal No. 4Unsur Y dengan konfigurasi elektron 2 8 7 membentuk senyawa dengan unsur X nomor atom = 6 dengan ikatan kovalen. Rumus senyawa yang terbentuk adalah ….A. XYB. X2YC. XY2D. XY3E. XY4Jawaban ESoal No. 5Di antara kelompok senuawa berikut ini, yang hanya berikatan kovalen adalah ….A. KCl dan CCl4B. CH4­ dan H2OC. NH3 dan KNO3D. BaOH2 dan HBrE. NaCl dan H2OJawaban BSoal No. 6Di antara senyawa berikut ini, senyawa yang berikatan kovalen adalah ….A. NaCl, KCl, dan MgOH2B. H2O, HCl, dan LiOHC. ZnSO4, HgO, dan CH3COOHD. H3PO4, CH3­OH, dan CO2E. PCl3, CaO, dan O3Jawaban DSoal No. 7Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa unsurP 2 8 1Q 2 8 4R 2 8 7S 2 8 8 2Pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa dengan berikatan secara kovalen adalah …A. P dan QB. P dan RC. Q dan RD. Q dan SE. S dan RJawaban CSoal No. 8Di bawah ini senyawa yang mempunyai ikatan kovalen adalah …A. HClB. Na2OC. CaOD. BaOE. NaClJawaban ASoal No. 9Kelompok senyawa berikut ini yang semuanya merupakan senyawa yang berikatan kovalen adalah ….A. CO2, BF3, CH4, NH3B. SO2, NH4Cl, MgCl2, KIC. CO, NO, HI, NaID. NaCl, MgCl2, KI, CaOE. XeF2, N2O5, K2S, FeCl3Jawaban ASoal No. 10Atom 6C dan atom 8O jika membentuk molekul dengan ikatan kovalen akan menggunakan pasangan elektron bersama sebanyak …A. 1 pasangB. 2 pasangC. 3 pasangD. 4 pasangE. 5 pasangJawaban BSoal No. 11Jelaskan pengertian ikatan kovalen!JawabanIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom yang No. 12Sebutkan sifat-sifat umum senyawa kovalen!Jawaban Terbentuk dari atom non logam dengan atom non logam Pada suhu kamar berwujud gas, sebagian ada yang berwujud cair dan padat Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik dan kovalen non polar tidak dapat menghantarkan listrik Memiliki titik didih dan titik leleh yang relatif rendah Larut dalam pelarut organik tetapi tidak larut dalam airSoal No. 13Apa perbedaan dari ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi?JawabanPerbedaan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah sebagai kovalen tersusun atas pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedua unsur yang berikatan. Sedangkan ikatan kovalen koordinasi tersusun atas pemakain bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu unsur yang No. 14Gambarkan rumus titik elektron struktur Lewis dari molekul HCl!JawabanSoal No. 15Gambar struktur lewis dari molekul H3PO4Jawaban

Senyawasenyawa di bawah ini yang seluruhnya berikatan ion adalah . A. CaCl, CaO, H 2 O, dan N 2 O 5 B. MgCl 2, SrO, NO 2, dan SO 2 C. KCl, CaO, NaCl, dan MgCl 2 D. KCl, NaCl, SrCl 2, dan PCI 5 E. BaCl 2, CaCl 2, SrCl 2, dan SF 6 Pembahasan:. Ikatan ion terjadi pada atom-atom yang memiliki perbedaan kelektronegatifan besar, di mana umumnya terjadi pada antara golongan IA/IIA dengan VIA/VIIA.

PembahasanSenyawa kovalen terbentuk antara atom non-logam dengan atom non-logam lainnya melalui pemakaian pasangan elektron bersama. Kelompok senyawa merupakan senyawa kovalen yang tersusun dari atom-atom nonlogam. Pada senyawa , C dan O sama-sama menyumbangkan 2 pasang elektron sehingga terbentuk 2 ikatan kovalen rangkap dua . Pada senyawa , B dan F sama-sama menyumbang 1 pasang elektron sehingga terbentuk 3 ikatan kovalen B-F. Pada senyawa , C menyumbangkan masing-masing 1 elektron untuk berikatan dengan 1 atom H sehingga terbentuk 4 ikatan kovalen C-H. Pada senyawa , atom N menyumbangkan 3 elektron untuk berikatan masing-masing dengan 1 atom H dan terbentuk 3 ikatan kovalen N-H, sertaterdapat 1 pasang elektron bebas yang tidak dipakai oleh atom N untuk berikatan. Dengan demikian, kelompok senyawayang semuanya merupakan senyawa yang berikatan kovalen adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah kovalen terbentuk antara atom non-logam dengan atom non-logam lainnya melalui pemakaian pasangan elektron bersama. Kelompok senyawa merupakan senyawa kovalen yang tersusun dari atom-atom nonlogam. Dengan demikian, kelompok senyawa yang semuanya merupakan senyawa yang berikatan kovalen adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Jawabanjawaban yang benar adalah C. Pembahasan Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara atom nonlogam dan nonlogam, ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian bersama elektron. Unsur logam pada golongan A terletak di sebelah kiri tabel periodik unsur, sedangkan unsur nonlogam umumnya terletak di sebelah kanan.

Jakarta - Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron antara dua atom. Pada ikatan kovalen, atom-atom yang terlibat adalah atom-atom non dalam Smart Book Kimia SMA/MA Kelas X, XI, XII oleh Wikke Yorita Agustin dan Ika Febriana Syafitri, ikatan kovalen terbentuk antara dua atom yang mempunyai elektronegativitas sama atau dua atom yang memiliki selisih elektronegativitas kecil. Terjadinya ikatan kovalen adalah karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan untuk mencapai konfigurasi elektron yang kovalen terjadi antara atom nonlogam atau atom semi logam dan dari Trik Cerdas Bank Soal Kimia SMA 10,11, 12 susunan Tim Solusi Cerdas, jenis ikatan kovalen terbagi berdasarkan jumlah pasangan elektron ikatannya, kepolaran ikatan, dan ikatan kovalen koordinasi. Berikut ini pemaparannya1. Berdasarkan jumlah pasangan elektron ikatannya PEIIkatan kovalen tunggal memiliki 1 PEIIkatan kovalen rangkap 2 memiliki 2 PEIIkatan kovalen rangkap 3 memiliki 3 PEI2. Berdasarkan kepolaran ikatanIkatan kovalen polar ikatan kovalen yang PEI-nya cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan. Kepolaran ikatan ditentukan oleh keelektronegatifan suatu ada pemisahan kutub positif dan negatif. Bentuk molekulnya simetris dan momen dipol saling ikatan kovalen polar adalah HF, NH3, dan kovalen nonpolar ikatan kovalen yang PEI-nya cenderung tertarik sama kuat ke arah atom-atom yang berikatan3. Ikatan Kovalen KoordinasiIkatan kovalen koordinasi adalah ikatan kimia yang terjadi jika pasangan elektron bersama yang digunakan kedua atom disumbangkan oleh salah satu atom saja. Namun, atom lain hanya berfungsi sebagai penerima elektron berpasangan Ikatan KovalenPada Ringkasan Lengkap Kimia SMA Kelas 1, 2, 3 oleh Komang Komarudin disebutkan beberapa contoh senyawa yang berikatan kovalen, yaituCH4CO2H2ONH3 Simak Video "Apotek Kimia Farma Diponegoro Surabaya Terbakar" [GambasVideo 20detik] nah/pal

5nqpJa.

nz6myil0i5.pages.dev/218

nz6myil0i5.pages.dev/68

nz6myil0i5.pages.dev/210

nz6myil0i5.pages.dev/28

nz6myil0i5.pages.dev/142

nz6myil0i5.pages.dev/581

nz6myil0i5.pages.dev/343

nz6myil0i5.pages.dev/481

kelompok senyawa dibawah ini yang semuanya berikatan kovalen adalah